Chimica per il liceo/Termodinamica chimica: differenze tra le versioni
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ΔH<sub>reazione</sub> = ΣΔH°<sub>prodotti</sub> - ΣΔH°<sub>reagenti</sub>.<br />
Nella seguente tabella alcuni esempi di entalpie standard di formazione.<br />([
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Come per l'entalpia, anche per l'energia libera si può misurare sperimentalmente l'energia libera standard molare di formazione di ogni sostanza (ΔG°). E con la stessa logica dell'entalpia si può calcolare la variazione di energia libera in una reazione chimica (ΔG<sub>reazione</sub> = ΣΔG°<sub>prodotti</sub> - ΣΔG°<sub>reagenti</sub>).<br /> Come per l'entalpia, se '''ΔG<0 la reazione è sicuramente spontanea''', se '''ΔG>0 la reazione è sicuramente NON spontanea'''.
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