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Riga 4: Maggiore è il numero dei protoni, con più forza vengono attratti gli elettroni, e maggiore è il numero degli elettroni maggiore è la schermatura dell'ultimo orbitale elettronico.<br /> L'effetto schermatura influisce sulla forza relativa con la quale il nucleo attrae gli elettroni posti sull'ultimo orbitale: maggiore è la schermatura minore è la forza di attrazione. Questa forza di attrazione è misurata secondo una scala, detta elettronegatività, che oltre a dare informazioni sulla schermatura permette di prevedere alcuni comportamenti degli elementi durante un legame chimico.<br /> Anche lo stato di ossidazione influisce sulla forza relativa di attrazione degli elettroni posti sull'ultimo orbitale: se il numero di elettroni sull'ultimo orbitale è maggiore rispetto all'elemento allo stato monoatomico (e quindi un minor numero di ossidazione)la forza sarà minore, ~~poichè~~poiché vi sarà una maggior carica negativa e quindi una maggior schermatura. Viceversa, se il numero di elettroni è minore rispetto all'elemento allo stato monoatomico (e quindi con un maggior numero di ossidazione) vi sarà una minor carica negativa, e conseguentemente un minor effetto di schermatura.<br /> Non per niente gli ioni positivi (cioè con elettroni in meno) tendono ad attrarre elettroni e gli ioni negativi (con elettroni in più) tendono a cederli.<br /> Il raggio atomico sarebbe il raggio di quest'ultimo orbitale, e varia diminuendo allo spostarsi sulla tavola in senso orizzontale, e aumentando spostandosi in senso verticale.<br />

Chimica generale/Raggio atomico: differenze tra le versioni