Laboratorio di chimica in casa/Ossido rameico: differenze tra le versioni

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Cu(OH)<sub>2</sub> <math>\xrightarrow[T\;\ge\;70\;^\circ\!C]{OH^-}</math> CuO + H<sub>2</sub>O
 
lo si ottiene anche decomponendo alla ebollizione una soluzione di solfato di rame con idrossido di sodio versato goccia a goccia e sotto agitazione sino a che il liquido è incoloro; la soda caustica determina la formazione dell'idrossido rameico il quale a caldo si disidrata passando allo stato di ossido. La polvere fina nera si raccoglie, si lava con acqua bollente sino a reazione neutra, poi si essicca all'aria od in stufa.<br />
Ciò accade solo se il pH è molto alto, altrimenti si ha solo la solubilizzazione di Cu(OH)<sub>2</sub> (come accade per esempio in ammoniaca o soda diluita o in soluzioni di carbonati).<br />
È anche possibile deidratare l'idrossido secco riscaldandolo.