Differenze tra le versioni di "Laboratorio di chimica in casa/Cloruro ferroso"

Corretto la parte di sintesi e aggiunto la procedura di cristallizzazione
(Corretto la parte di sintesi e aggiunto la procedura di cristallizzazione)
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Fe<sub>(s)</sub> + 2 HCl<sub>(aq)</sub> → FeCl<sub>2 (aq)</sub> + H<sub>2</sub>
 
La reazione ènon relativamenteè veloce ea nonfreddo, anche con acido cloridrico concentrato, quindi è necessario riscaldare la soluzione, per questo deve essere necessariamente eseguita all'aperto al fine di evitare i fumi. Al fine di evitare la formazione di cloruro ferrico è conveniente operare in eccesso di ferro<br />
Comincia appena l'HCl inizia ad attaccare alla lana di ferro, con conseguente emissione di bolle di gas (idrogeno), che emanano un lieve odore di pomodoro. Il ferro viene man mano corroso dall'acido e si trasforma in una poltiglia nera odorosa, mentre l'idrogeno viene emesso sempre con maggior velocità, fino al totale scioglimento della pagliuzza di ferro. Come risultato si avrà un liquido verde scuro, brillante, dal forte odore "salato" tipico dei composti del ferro(II), e sul fondo eventuali piccole tracce nere di ossido di ferro non corroso.
 
==Sintesi alternative==
==Reazioni==
==Cristallizzazione==
Per ottenere dei bellissimi cristalli verdi di cloruro ferroso tetraidrato è necessario far evaporare la soluzione riscaldando il tutto fino a ebollizione che però contiene ancora alcuni pezzi di lana di ferro per evitare la formazione di cloruro ferrico e per eliminare tutto l’acido cloridrico rimasto. Non appena iniziano a formarsi dei cristalli dovuti all’evaporazione dell’acqua è necessario aggiungere circa 10 ml per risolubilizzare i cristalli. Dopodiché si filtra la soluzione per rimuovere il ferro non reagito e si fa raffreddare il tutto lentamente e comprendo il contenitore per ottenere cristalli più grandi. Dopo qualche ora si elimina velocemente il surnatante e si asciugano i cristalli per poi conservarli in un contenitore ben chiuso
 
==Video dimostrativi==
 
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