Laboratorio di chimica in casa/Solfato ferroso: differenze tra le versioni

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'''Massa molecolare:''' 278,05 g/mol<br />
'''Temperatura di deidratazione:''' 78 °C
;<div style="text-align:center;">'''Pericoli'''</div>
<div style="text-align:center;">[[File:GHS-pictogram-exclam.svg|50px]]
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Il [[w:Solfato ferroso|solfato ferroso]], chiamato anche '''vetriolo verde''', è un sale di ferro dell'acido solforico dove il metallo assume carica +2. A contatto con l'aria tende a disproporzionare in solfato ferrico ed ossido ferrico, anche a temperatura ambiente, e la reazione viene accelerata aumentando la temperatura.<ref>Questo fenomeno si mostra con la precipitazione di un solido giallognolo, composto appunto dal triossido e dal trisolfato di ferro. Si veda la voce su en.Wikipedia [[w:en:Iron(II) sulfate#Reactions|Iron (II) sulfate]].</ref> Per conservarlo in soluzione sarà sufficiente porlo in un recipiente chiuso assieme ad un pezzo di ferro metallico.