Chimica per il liceo/Termodinamica chimica: differenze tra le versioni
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Si passa poi al calcolo della differenza di entalpia iniziale e finale:<br />
ΔH<sub>reazione</sub> = ΣΔH°<sub>prodotti</sub> - ΣΔH°<sub>reagenti</sub>.<br />
ΔH<sub>reazione</sub> = (-394 - 286x2mol) - (-75 + 0)
ΔH<0, quindi la reazione è fortemente esoergonica!
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