Laboratorio di chimica in casa/Cloro: differenze tra le versioni
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Il cloro è il secondo degli alogeni, corrisponde al numero 17 della tavola periodica; come tutti gli alogeni è caratterizzato da alta reattività ed elettronegatività: può assumere numerosi stati di ossidazione tra cui il cloruro (Cl<sup>-</sup>) e il perbromato (ClO<sub>4 </sub><sup>-</sup>).
==Avvertenze==
Il cloro, come il fluoro, è un potente veleno: un'esposizione a non molte ppm può provocare la morte.
Esso va perciò maneggiato con estrema cura sotto una cappa di aspirazione ed in un laboratorio ben attrezzato: la sintesi non può essere eseguita in un normale ambiente.
==Sintesi dalla candeggina==
Unendo una soluzione diluita di NaClO (candeggina) con acido cloridrico (HCl) avverrà una reazione che porterà all'emissione di Cl2, oltre che alla produzione di acqua e cloruro di sodio.
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