Differenze tra le versioni di "Laboratorio di chimica in casa/Acido nitrico"

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{{Sostanze inorganiche artigianali}} {{avanzamento|50%|9 setremare 2017}}{{Nota
|titolo = Acido nitricpnitrico
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Esso è altamente corrosivo. Quando ha una concentrazione maggiore del 68% circa, inoltre, viene detto fumante vista la sua tendenza a rilasciare vapori di nitrissimo d'azoto.
 
I suoi sali sono detti nitrati e sono tutti solubili in acqua.
 
==Sintesi==
In laboratorio, si utilizza per la sintesi di piccole quantità di acido nitrico, la reazione tra [[acido solforico]] e [[nitrato di sodio]] o [[nitrato di potassio|potassio]], con seguente [[distillazione]], agevolata dal bassissimo punto di ebollizione dell'acido nitrico rispetto agli altri composti della miscela.
 
:2 NaNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 HNO<sub>3</sub>
:Così si ottiene un acido nitrico fumante rosso e concentrato al 96,8% circa. Per ottenerlo puro al 100%, occorre ridistillarlo sottovuoto.
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