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Laboratorio di chimica in casa/Ossido ferrico: differenze tra le versioni

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{{Avanzamento|025%|2815 maggioottobre 20132017}}
{{Sostanze inorganiche artigianali}}
{{Nota
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==Sintesi principale==
Può essere prodotta disidratando l'idrossido[[Laboratorio di chimica in casa/Idrossido ferrico|Idrossido ferrico]] per riscaldamento oltre i 200 °C.
 
2 Fe(OH)<sub>3</sub> <math> \xrightarrow{>470\ K} </math> Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O↑
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Eseguire l'esperimento all'aperto, lontano da materiale infiammabile, esplosivo o comburente. Durante l'avvenimento della reazione tenersi lontano da essa.Per estinguire il fuoco usare esclusivamente sabbia.<br/>
'''MATERIALE NECESSARIO:'''<br/>
-*Alluminio in polvere fine<br/>
-*Ossido ferrico in polvere fine<br/>
-*Striscia di magnesio<br>
-*Contenitore piccolo in acciaio<br/>
'''PROCEDIMENTO:'''<br/>
1)#Mischiare per bene 3 parti di ossido ferrico con 1 parte di alluminio. (76,3% di ossido ferrico e 23,3% di polvere di alluminio in rapporto stechiometrico.)<br/>
2)#Mettere nel contenitore il miscuglio così ottenuto.<br/>
3)#Piazzare la striscia di magnesio nella miscela lasciandone sporgere una buona parte.<br/>
4)#Accendere il magnesio e allontanarsi.<br/>
5)#A reazione terminata ''NON TOCCARE'' ma lasciare raffreddare per diversi minuti, bagnando con acqua per velocizzare il processo.<br/>
 
==Video==
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