Laboratorio di chimica in casa/Iodio: differenze tra le versioni
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Lo iodio è il quarto degli alogeni, corrisponde al numero 53 della tavola periodica; dopo l'astato, è il meno reattivo degli alogeni e può assumere numerosi stati di ossidazione tra cui lo ioduro (I <sup>-</sup>) e iodato (IO<sub>3 </sub><sup>-</sup>).
Esso sublima in vapori violacei a temperatura non elevata. Lo iodio è l'elemento essenziale più pesante, è responsabile del metabolismo ed è presente negli ormoni tiroidei.
==Proprietà chimiche==
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==Avvertenze==
Lo iodio sublima a temperature non elevate in un gas violetto irritante per gli occhi e le mucose.
A contatto con la pelle può causare lesioni, in
Non disperdere nell'ambiente poichè nocivo.▼
==Sintesi==
===Ossidazione dell'acido iodidrico===
Lo iodio ad alto grado di purezza può essere
Per la reazione serviranno:
-Acqua distillata<br />▼
-Acido cloridrico(come esempio verrà usato come in soluzione al 10%) e ioduro di potassio <br />▼
-[[Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno|Perossido di idrogeno]] al 3% o più. <br />▼
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Si procede nel segutente modo:<br />▼
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1) Si prepara un bagno con acqua e ghiaccio che ospiterà il contenitore della reazione. <br />▼
2) Si versano 20g di ioduro di potassio dentro a un becher o un bicchiere, si aggiunge acqua distillata (il meno possibile) fino alla completa dissoluzione e si immerge nel bagno di acqua e ghiaccio. <br />▼
3) Alla soluzione di KI si aggiunge 4 volte il volume di acido cloridrico al 10% e lasciare reagire per 10/15 minuti. <br />▼
4) Addizionare alla soluzione acqua ossigenata al 3% in volume pari a quello dell'acido cloridrico, lasciar reagire e aspettare che lo iodio precipiti.<br />▼
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5) Filtrare la soluzione. <br />▼
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6) Mettere il residuo in un becher.<br />▼
7) Prendere un pallone che riesca a coprire il becher, riempirlo di acqua con ghiaccio e scaldare fino a che lo iodio inizi a evaporare e lasciare per 15 minuti. Esso si condenserà sotto forma di cristalli sulle pareti del becher.<br />▼
La soluzione che è rimasta è composta principalmente da: Acido cloridrico, cloruro di potassio e poco iodio.<br />▼
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▲La soluzione che è rimasta è composta principalmente da: Acido cloridrico, cloruro di potassio e poco iodio.
===Estrazione dalla tintura di iodio===
Essendo la tintura di iodio una soluzione di ioduro di potassio 5 p/v e iodio 7 p/v in
===Estrazione dallo iodopovidone===
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==Reazioni==
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[[Categoria:Laboratorio di chimica in casa|Iodio]]▼
===Sintesi Ioduro di alluminio===
Precauzioni:
Reagenti e strumentazione necessari: <br/>▼
-Vaso in ceramica <br/>▼
* iodio,
* alluminio in polvere,
Procedimento: <br/>▼
1)Mettere nel vaso la sabbia o la terra, compattarla, continuare fino a che non sia completamente pieno e scavare un piccolo buco al centro. <br/>▼
* sabbia o terra.
2)Preparare la miscela di iodio e alluminio in proporzione 47 a 10 in peso, lontano da acqua, fonti di calore e/o materiale comburente o combustibile. <br/>▼
3)Collocare la miscela ottenuta nel buco praticato nella terra/sabbia del vaso. <br/>▼
4)Lasciare cadere un paio di gocce d'acqua sopra lmiscela e aspettare qualche secondo l'inizio della reazione. <br/>▼
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La reazione avvenuta è la seguente: 2Al + 3I<sub>2</sub> → 2AlI<sub>3</sub>
▲{{Avanzamento|25%|8 settembre 2017}}
▲[[Categoria:Laboratorio di chimica in casa|Iodio]]
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