Laboratorio di chimica in casa/Iodio: differenze tra le versioni

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Lo iodio è il quarto degli alogeni, corrisponde al numero 53 della tavola periodica; dopo l'astato, è il meno reattivo degli alogeni e può assumere numerosi stati di ossidazione tra cui lo ioduro (I <sup>-</sup>) e iodato (IO<sub>3 </sub><sup>-</sup>).<br/>
 
Esso sublima in vapori violacei a temperatura non elevata,
Esso sublima in vapori violacei a temperatura non elevata. Lo iodio è l'elemento essenziale più pesante, è responsabile del metabolismo ed è presente negli ormoni tiroidei.
 
==Proprietà chimiche==
 
==Avvertenze==
Lo iodio sublima a temperature non elevate in un gas violetto irritante per gli occhi e le mucose. <br \>
 
A contatto con la pelle può causare lesioni, in asocaso accada sciacquare abbondantemente con acqua.<br \>
Non disperdere nell'ambiente poichè nocivo.
 
Non disperdere nell'ambiente poichèpoiché nocivo.
 
==Sintesi==
===Ossidazione dell'acido iodidrico===
Lo iodio ad alto grado di purezza può essere ottentoottenuto tramite ossidazione dell'[[Laboratorio di chimica in casa/Acido iodidrico|Acidoacido iodidrico]] .<br />
 
Per la reazione serviranno:<br />
-Acqua distillata<br />
 
-Acido cloridrico(come esempio verrà usato come in soluzione al 10%) e ioduro di potassio <br />
-Acqua* distillata<bracqua />distillata,
-[[Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno|Perossido di idrogeno]] al 3% o più. <br />
-Acido* acido cloridrico (come esempio verrà usato come in soluzione al 10%) e ioduro di potassio <br />,
Si procede nel segutente modo:<br />
-* [[Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno|Perossidoperossido di idrogeno]] al 3% o più. <br />
1) Si prepara un bagno con acqua e ghiaccio che ospiterà il contenitore della reazione. <br />
 
2) Si versano 20g di ioduro di potassio dentro a un becher o un bicchiere, si aggiunge acqua distillata (il meno possibile) fino alla completa dissoluzione e si immerge nel bagno di acqua e ghiaccio. <br />
Si procede nel segutente modo:<br />
3) Alla soluzione di KI si aggiunge 4 volte il volume di acido cloridrico al 10% e lasciare reagire per 10/15 minuti. <br />
 
KI + HCL → [[Laboratorio di chimica in casa/Acido iodidrico|HI]] + KCl <br />
1)# Si prepara un bagno con acqua e ghiaccio che ospiterà il contenitore della reazione. <br />
4) Addizionare alla soluzione acqua ossigenata al 3% in volume pari a quello dell'acido cloridrico, lasciar reagire e aspettare che lo iodio precipiti.<br />
2)# Si versano 20g di ioduro di potassio dentro a un becher o un bicchiere, si aggiunge acqua distillata (il meno possibile) fino alla completa dissoluzione e si immerge nel bagno di acqua e ghiaccio. <br />
2HI + H<sub>2</sub>O <sub>2 </sub> → I<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O <br />
3)# Alla soluzione di KI si aggiunge 4 volte il volume di acido cloridrico al 10% e lasciare reagire per 10/15 minuti. <br />KI + HCL → [[Laboratorio di chimica in casa/Acido iodidrico|HI]] + KCl
5) Filtrare la soluzione. <br />
4)# Addizionare alla soluzione acqua ossigenata al 3% in volume pari a quello dell'acido cloridrico, lasciar reagire e aspettare che lo iodio precipiti.<br />2HI + H<sub>2</sub>O <sub>2 </sub> → I<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
6) Mettere il residuo in un becher.<br />
5)# Filtrare la soluzione. <br />
7) Prendere un pallone che riesca a coprire il becher, riempirlo di acqua con ghiaccio e scaldare fino a che lo iodio inizi a evaporare e lasciare per 15 minuti. Esso si condenserà sotto forma di cristalli sulle pareti del becher.<br />
6)# Mettere il residuo in un becher.<br />
La soluzione che è rimasta è composta principalmente da: Acido cloridrico, cloruro di potassio e poco iodio.<br />
7)# Prendere un pallone che riesca a coprire il becher, riempirlo di acqua con ghiaccio e scaldare fino a che lo iodio inizi a evaporare e lasciare per 15 minuti. Esso si condenserà sotto forma di cristalli sulle pareti del becher.<br />
 
La soluzione che è rimasta è composta principalmente da: Acido cloridrico, cloruro di potassio e poco iodio.<br />
 
===Estrazione dalla tintura di iodio===
Essendo la tintura di iodio una soluzione di ioduro di potassio 5 p/v e iodio 7 p/v in solventèsolvente idroalcolico basta lasciarpamelasciarne evaporare, Polverizzato i residui e proseguire con ricristallizazonericristallizazione dello iodio, rimarrà ioduro di potassio che si consiglia di conservare per altre reazione; per purificare si consiglia di ricristallizzarlo.
 
===Estrazione dallo iodopovidone===
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==Reazioni==
{{Avanzamento|25%|8 settembre 2017}}
[[Categoria:Laboratorio di chimica in casa|Iodio]]
===Sintesi Ioduro di alluminio===
Precauzioni: <br/>
 
Tenersitenersi lontano da materiale infiammabile, combustibile o comburente, fonti di calore e non fare avvicinare le persone. La reazione è fortemente esotermica.<br/>
Reagenti e strumentazione necessari: <br/>
 
-Iodio<Br/>
Reagenti e strumentazione necessari: <br/>
-Alluminio in polvere <br/>
 
-Vaso in ceramica <br/>
* iodio,
-Sabbia o terra <br/>
* alluminio in polvere,
Procedimento: <br/>
-Vaso* vaso in ceramica <br/>,
1)Mettere nel vaso la sabbia o la terra, compattarla, continuare fino a che non sia completamente pieno e scavare un piccolo buco al centro. <br/>
* sabbia o terra.
2)Preparare la miscela di iodio e alluminio in proporzione 47 a 10 in peso, lontano da acqua, fonti di calore e/o materiale comburente o combustibile. <br/>
 
3)Collocare la miscela ottenuta nel buco praticato nella terra/sabbia del vaso. <br/>
Procedimento: <br/>
4)Lasciare cadere un paio di gocce d'acqua sopra lmiscela e aspettare qualche secondo l'inizio della reazione. <br/>
 
1)# Mettere nel vaso la sabbia o la terra, compattarla, continuare fino a che non sia completamente pieno e scavare un piccolo buco al centro. <br/>
2)# Preparare la miscela di iodio e alluminio in proporzione 47 a 10 in peso, lontano da acqua, fonti di calore e/o materiale comburente o combustibile. <br/>
3)# Collocare la miscela ottenuta nel buco praticato nella terra/sabbia del vaso. <br/>
4)# Lasciare cadere un paio di gocce d'acqua sopra lmiscelala miscela e aspettare qualche secondo l'inizio della reazione. <br/>
 
La reazione avvenuta è la seguente: 2Al + 3I<sub>2</sub> → 2AlI<sub>3</sub>
 
{{Avanzamento|25%|8 settembre 2017}}
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