Laboratorio di chimica in casa/Ossido ferrico: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Etichette: Modifica da mobile Modifica da web per mobile |
|||
Riga 33:
La combustione di questa miscela è altamente esotermica secondo la seguente reazione: <br/>
2 Al + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> <big>→</big> Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 Fe ''' {{M|+ 851,5 kJ}}'''
'''ATTENZIONE'''<br/>
'''MATERIALE NECESSARIO'''▼
{{Disclaimer|dettagli=''eseguire questo esperimento irresponsabilità può provocare gravi danni a cose e/o persone''}}<br/>
'''AVVERTENZE'''
Eseguire l'esperimento all'aperto, lontano da materiale infiammabile, esplosivo o comburente. Durante l'avvenimento della reazione tenersi lontano da essa.Per estinguire il fuoco usare esclusivamente sabbia.<br/>
▲'''MATERIALE NECESSARIO'''<br/>
-Alluminio in polvere<br/>
-Ossido ferrico<br/>
-Striscia di magnesio<br>
-Contenitore piccolo in acciaio<br/>
'''PROCEDIMENTO'''<br/>
1)Mischiare per bene 3 parti di ossido ferrico con 1 parte di alluminio. (76,3% di ossido ferrico e 23,3% di polvere di alluminio in rapporto stechiometrico.)<br/>
2)Mettere nel contenitore il miscuglio così ottenuto.<br/>
3)Piazzare la striscia di magnesio nella miscela lasciandone sporgere una buona parte.<br/>
4)Accendere il magnesio e allontanarsi.<br/>
5)A reazione terminata ''NON TOCCARE'' ma lasciare raffreddare per diversi minuti, bagnando con acqua per velocizzare il processo<br/>
==Video==
| |||