Chimica generale/Generalità: differenze tra le versioni
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*'''Numero di massa''' è un intero che esprme il numero di protoni e di neutroni presenti in un atomo di un determinato elemento.
*'''Isotopi''' sono elementi che hanno uguale numero atomico e diverso numero di massa. Isotopi dello stesso elemento hanno uguali proprietà chimiche ma proprietà fisiche diverse.
*Il '''peso atomico''' (o più correttamente '''massa atomica''') di un elemento coincide con quello del nucleo (il contributo degli elettroni risulta trascurabile).Tale
*Il '''peso molecolare''' è uguale alla somma dei pesi atomici costituenti la molecola. Il nome corretto attualmente accettato è '''massa molecolare''' (il peso a rigore è una forza).
*'''Orbite e strati''': gli elettroni (in una descrizione "semiclassica") "ruotano" in "orbite" che formano dei gruppi chiamati strati:
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**Se hanno un numero maggiore di elettroni avranno più strati, però l'ultimo strato non può superare mai gli 8 elettroni.
**Lo strato più esterno è importante perché da questo dipendono le proprietà chimiche dell'elemento.
***Elementi che hanno lo stesso numero di elettroni nello strato più esterno, hanno uguali proprietà chimiche.
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Riassumendo:
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