Chimica organica/Amminoacidi: differenze tra le versioni
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* A sinistra del punto 1: immaginiamo di aver acidificato una soluzione 1 molare di alanina così tanto da aver causato la protonazione nel 100% delle molecole sia della funzione amminica che di quella carbossilica ('''forma cationica'''). Aggiungendo una base forte poco alla volta deprotoniamo la funzione carbossilica (più acida della amminica)
* Punto 1: L'aggiunta di mezza mole di base forte fa si che mezza mole di foma cationica dia mezza mole di ione dipolare. Il pH della soluzione è pari alla pK<sub>a</sub>1
* Punto 2: Dopo l'aggiunta di 1 mole di base forte tutta la forma cationica si è
* Punto 3: L'aggiunta di una ulteriore mezza mole di base forte trasforma mezza mole di ione dipolare nella '''forma anionica'''. Ora il pH è pari alla K<sub>a</sub>2.
* Oltre il punto 3: una ulteriore aggiunta di base forte fa progressivamente aumentae la concentrazione della forma anionica a scapito delle altre 2.
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