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Chimica fisica/Teoria cinetica dei gas: differenze tra le versioni

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La teoria cinetica dei gas è un modello usato per descrivere il moto dei gas: ci immaginiamo che i gas siano formati da un enorme numero di particelle molto piccole, come gli atomi e le molecole, che sono in un continuo movimento caotico, che si urtano fra loro e urtano le pareti del contenitore che lo contengono.<br>
L'urto delle particelle contro le pareti del contenitore crea una pressione misurabile che il gas esercita sulle pareti del contenitore. Mentre il tipo di molecola, la sua velocità, la frequenza degli urti determina la temperatura del gas in quel contenitore. Il contenitore avrà un determinato volume.<br>
[[File:Translational motion.gif|thumb|upright=1.4|La [[temperatura]] di un [[gas]] ideale monoatomico è direttamente proporzionale all'[[energia cinetica]] media dei suoi atomi. In questo caso è riprodotto in scala il comportamento di atomi di [[Elio]] ad una pressione <math>2\cdot 10^9\ Pa</math> e una temperatura di <math>2\cdot 10^{-7}\ K</math>]]
 
==Gas reali e gas in condizioni ideali==
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