Laboratorio di chimica in casa/La nomenclatura chimica: differenze tra le versioni
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Ad ogni composto chimico è associato un '''nome''' ed una '''formula'''. Conoscendo entrambi è possibile avere un'idea della sua composizione e dei legami che i diversi elementi instaurano senza vedere la sua struttura di Lewis. <br />
La '''formula bruta''' è una scrittura che condensa la struttura di Lewis, e cioè indica la composizione chimica di un
[[File:Formula condensata vs Lewis.png|center|800px]]
Le formule condensate hanno le seguenti caratteristiche:
*Gli elementi sono scritti in ordine di elettronegatività crescente.<ref>Fa eccezione l'idrogeno, in composti come CH<sub>4</sub> ed NH<sub>3</sub>, che per ragioni storiche sono lasciati scritti in tal modo.</ref> Per esempio in NaCl viene prima Na (0,93) e poi Cl (3,16).
*I numeri al pedice indicano quanti atomi dell'elemento alla loro sinistra sono presenti nella molecola. Per esempio H<sub>2</sub>O contiene due atomi di idrogeno ed uno di ossigeno, AlCl<sub>3</sub> uno di alluminio e tre di
*Le parentesi fanno ripetere il gruppo di atomi al loro interno. Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> contiene un atomo di rame e due
*Gli ioni sono spesso contenuti fra parentesi quadre; per esempio [
La formula bruta tuttavia elimina tutti i riferimenti riguardo i legami fra gli elementi, quindi non sempre possibile partire da una formula bruta e risalire alla struttura di Lewis (specialmente se si è agli inizi). Per ovviare a questo problema il nome dei composti è stato scelto in modo che dia un'indicazione di come gli atomi sono legati.
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[[File:Ferro cloro.png|center|600px]]
Vi sono inoltre tre casi particolari di nomenclatura
* Quando l'elemento chimico possiede un solo stato di ossidazione (metalli del I, II e III gruppo, più altri) non è necessario specificare lo stato di ossidazione del catione, il nome sarà "... di sodio, ... di boro, ..."
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