Chimica per il liceo/Velocità di reazione: differenze tra le versioni
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aggiunta velocità di reazione e temperatura |
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È necessario, dunque, che le due molecole si avvicinino tanto da compenetrare le loro atmosfere elettroniche (che tendono a respingersi), costituendo così un'unica entità molto instabile e ad alto contenuto energetico, il '''complesso attivato''', il quale rompendosi dà luogo alle molecole dei prodotti della reazione ².
== Temperatura delle reazioni chimiche ==
Le particelle di una sostanza non hanno tutte la stessa energia cinetica e si parla quindi di energia cinetica media. In un grafico che mette in relazione il numero delle molecole e l’energia cinetica si può notare una loro distribuzione a campana attorno a un valore medio e quando aumenta la temperatura aumenta anche l’energia cinetica media delle particelle. Quando l’energia cinetica è maggiore aumenta il numero delle collisioni e inoltre con un aumento di temperatura le molecole raggiungono più facilmente e in maggior numero l’energia di attivazione, che serve per far sì che una reazione avvenga. Questi fattori determinano un aumento della velocità di reazione.
Questo principio può essere applicato ad alcuni esempi quotidiani, ad esempio, nella conservazione dei cibi in frigorifero si ha un abbassamento di temperatura che comporta una diminuzione della velocità di decomposizione dei cibi oppure il motivo per cui si ha la febbre è che la temperatura cresce per aumentare le reazioni chimiche di difesa. Nella reazione tra il tiosolfato (Na2S2O3) e l’acido cloridrico, si può osservare che la temperatura influenza la velocità di reazione. Si può notare che la velocità di reazione a
temperatura più alta è maggiore, perché un aumento di temperatura aumenta l’energia cinetica delle molecole favorendo le collisioni e gli urti efficaci.
'''Reazione:''' Na2S2O3 + 2HCl —> S +SO2 + 2NaCl + H2O
'''Dati:'''
{| class="wikitable"
!velocità
!temperatura (°C)
!tempo (S)
|-
|1
|20
|86
|-
|2
|40
|54
|-
|3
|60
|63
|}
== Velocità di reazione ==
La velocità delle reazione chimiche dipende anche dall'area della superficie di separazione (di contatto), infatti se la reazione avviene in un'unica fase (gassosa o
liquida), maggiore sarà la concentrazione dei reagenti,maggiore sarà la possibilità di un loro reciproco contatto.
Se invece la reazione è eterogenea, ossia se i reagenti sono presenti in più fasi (es. solida e liquida), la velocità delle reazioni chimiche dipende dalla superficie di contatto tra le due fasi: tanto maggiore è la superficie di contatto, tanto più alta sarà la velocità di reazione.
Ad esempio un pezzo di carbone brucia lentamente nell'aria,ma se ridotto in polvere finissima, la combustione procede in modo talmente rapido che può essere anche esplosiva. Le reazioni in soluzione e quelle tra sostanze aeriformi sono quindi molto più veloci di quelle solide, perché la superficie di contatto tra i vari reagenti è molto grande.
Possiamo quindi dire che ''la velocità di una reazione chimica aumenta all'aumentare della suddivisione dei reagenti''.
Una reazione avviene più velocemente se sciogliamo i reagenti in acqua e al contrario, se vogliamo che una reazione non avvenga dobbiamo evitare il contatto con l’acqua.
== Catalisi ==
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