Chimica per il liceo/Reazioni di precipitazione: differenze tra le versioni
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m →Solfato di nichel con carbonato di sodio: correzione errori |
m →Nitrato di piombo con solfato di rame: piccole correzione |
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=== Nitrato di piombo con solfato di rame ===
[[File:Solfpi4.jpg|thumb|342x342px|Solfato di rame idratato e nitrato di piombo nei loro recipienti]]
Si
Per capire se si forma il precipitato, si deve calcolare la costante del prodotto di solubilità '''Kps''' di
PbSO<sub>4</sub><=> Pb<sup>2+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
Sol(
In mol/L sarà la solubilità in grammi su litro diviso la massa molare:
(4.45*10-2)/(207.2 + 32.07 + 16*4) = 1.47*10
Poiché il coefficiente stechiometrico del sale e degli ioni in cui si scinde è lo stesso, la concentrazione degli ioni sarà uguale alla solubilità del sale. Kps sarà quindi uguale a:
Kps = [
Conoscendo dunque la solubilità dei due reagenti si calcoli la loro concentrazione molare, per poter poi trovare il quoziente di reazione Q di
Pb(
Poiché il coefficiente stechiometrico di
[
In mol/L sarà:
525/207.2 = 2.53 mol/L
Si può ripetere il procedimento per
[
Si ipotizzi dunque di disciogliere ogni sale in 20mL di acqua. Le due soluzioni vengono poi unite, per dare un volume totale di 40mL. In base a queste quantità, si calcoli il quoziente di reazione Q di PbSO4.
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Si ottiene Q moltiplicando tra loro le concentrazioni appena trovate:
[Pb2+]*[SO42-] = 1.27*1.64 = 2.08
Confrontandolo con Kps, si può notare che Q è un '''
'''Procedimento pratico'''
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3. Versare la quantità di acqua prescelta nei becker con i relativi sali e mescolare con una bacchetta di vetro sino al loro completo scioglimento.
4. Versare in una provetta i
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