Chimica per il liceo/Reazioni di precipitazione: differenze tra le versioni

Osservando le solubilità dei due sali prodotti, è evidente che il sale, che precipiterà per primo, sarà il carbonato di stronzio, che ha una solubilità inferiore rispetto il cloruro di potassio.

In una soluzione in equilibrio (''satura''), si parla di costante del prodotto di solubilità Kps che è data dal prodotto delle concentrazioni degli ioni, in cui il sale si è dissociato. Quando la soluzione non è in equilibrio, si parla invece di quoziente di solubilità, dato dal prodotto delle concentrazioni degli ioni, in cui il sale si è dissociato. Nel caso del carbonato di stronzio, il sale si dissocia in ione stronzio e ione carbonato:<br />

SrCO₃ → Sr⁺⁺ + CO₃^--<br />

 

Perché il carbonato di stronzio precipiti, il quoziente di solubilità deve essere superiore alla costante del prodotto di solubilità. In via teorica, bisogna calcolare le quantità dei sali reagenti con cui dovrebbe avvenire (con alta probabilità) la precipitazione.