Chimica per il liceo/Reazioni di precipitazione: differenze tra le versioni

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il solfato rameico (che fornisce lo ione solfato) sia disciolto in 15mL di acqua
Per calcolare il numero di moli occorre moltiplicare il valore della molarità per la quantità in litri del solvente:
moli di ioni K<sup>+</sup> = 3.16*0.010 = 0,0316
moli di ioni SO4<sup>-</sup> = 1.98*0.015 = 0.0297
Occorre poi calcolare la concentrazione degli ioni nel volume totale della soluzione, dividendo il numero di moli per la quantità, sempre rigorosamente in litri del solvente:
concentrazione di ioni K<sup>+</sup> nel volume totale = 0.0316/0.025 = 1,264
concentrazione di ioni SO4<sup>-</sup> nel volume totale = 0.0297/0.025 = 1,188
Ultimo passo è il calcolo di Q che si calcola allo stesso modo del prodotto di solubilità kps
Q = (1,264^2)*1,188 = 1,898