Chimica per il liceo/Reazioni di precipitazione: differenze tra le versioni
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Confrontandolo con Kps, si può notare che è un '''numero molto maggiore''' e che quindi, per raggiungere l’equilibrio, gli ioni si sono uniti formando PbSO4.
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Facendo reagire 5,6g di cloruro di calcio CaCl2 e 5,3g di carbonato di sodio Na2CO3, si vanno a formare 2moli di cloruro di sodio 2NaCl (sale da cucina) ed un precipitato di carbonato di calcio CaCO3. Kps di CaCO3 (3,3x10^-9)
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Q= [Ca2+]x[(CO3)2-] = 0.025x0.025 = 6,25 x 10^-4
Confrontandolo con quello della costante Kps (3,3x10^-9), notiamo che Q è MAGGIORE di Kps e quindi
=== Nitrato di argento con solfato di piombo ===
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