Chimica per il liceo/Reazioni di precipitazione: differenze tra le versioni
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Confrontandolo con quello della costante Kps (3,3x10^-9), notiamo che Q è MAGGIORE di Kps e quindi si formerà il precipitato.
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'''DATI:'''
<br />
6 g di AgNO3 in una soluzione di 25mL = 25*10^-3L
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nitrato d'argento.jpg|CONTENITORE DI NITRATO D'ARGENTO
nitrato d'argento in becher.jpg|UN BECHER DI NITRATO D'ARGENTO
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solfato di piombo.jpg|CONTENITORE DI SOLFATO DI PIOMBO
solfato di piombo in becher.jpg|UN BECHER DI SOLFATO DI PIOMBO
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[SO4--] = n/V = ([PbSO4] * V di PbSO4)/(volume dell'intera soluzione) =
= (0,4946087645mol/L * 20*10^-3)/(25*10^-3 + 20*10^-3) = 0,2198261176mol/L
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soluzioni saline.jpg|MESCOLAMENTO DI DUE SOSTANZE: NITRATO D'ARGENTO E SOLFATO DI PIOMBO
4) Calcolare il quoziente di reazione:
Q = [Ag+]^2 * [SO4--] = 0,3923645852mol/L * 0,2198261176mol/L =
= 0,08625198345 = 8,6*10^-2
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se Q=Kps allora la soluzione è satura (in equilibrio chimico) e non si forma il precipitato;
se Q>Kps allora la soluzione è sovrassatura e si forma il precipitato.
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reazione solfato d'argento e nitrato di piombo.jpg|REAZIONE DI PRECIPITAZIONE
'''CONCLUSIONE:'''
<br />
8,6*10^-2>7,0*10^-7 => Q>Kps => si forma il precipitato Ag2SO4.
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reazione solfato d'argento e nitrato di piombo01.jpg|REAZIONE DI PRECIPITAZIONE
reazione solfato d'argento e nitrato di piombo02.jpg|REAZIONE DI PRECIPITAZIONE
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=== Solfato di rame con nitrato di potassio ===
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