Dizionario chimico divulgativo/A: differenze tra le versioni

Un esempio molto comune è l'idrossido di alluminio: a contatto con un acido può rilasciare uno ione OH<sup>-</sup> e salificarsi ad Al<sup>3+</sup> come un qualsiasi altro idrossido basico:
 
:Al(OH)<sub>3</sub> + 3 HCl → AlCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
 
Ma può reagire anche con le basi, in quanto l'atomo di Al<sup>3+</sup> nel composto Al(OH)<sub>3</sub> ha una carica positiva sufficientemente forte da attrarre uno ione OH<sup>-</sup> in più e complessarsi sotto forma di [Al(OH)<sub>4</sub>]<sup>-</sup> come un qualsiasi {{I|A#acido di Lewis}}.