Laboratorio di chimica in casa/Idrossido di tetraamminorame: differenze tra le versioni
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È possibile ottenere il complesso allo stato solido disidratandolo in un contenitore chiuso con un composto essiccatore in questo modo:
*Il contenitore deve essere '''sigillato''' e composto di materiale inerte come '''vetro''' o '''acciaio inox'''. Non deve venire corroso dall'ammoniaca.
*Il composto disidratante deve essere inerte nei confronti dell'ammoniaca (basica). Vanno bene sali di '''metalli del primo gruppo''' e di '''ammonio''' come NaOH, Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, LiCl, KOH, (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>; '''ossidi''' di metalli '''alcalino-terrosi''' come CaO ed MgO e '''gel di silice''' SiO<sub>2</sub>. Lo scopo è quello di far evaporare l'acqua e
CaCl<sub>2</sub> + 2 NH<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub> + 2 NH<sub>4</sub>Cl<br />
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Il contenitore non dovrà mai essere aperto fino a completa essiccazione del sale. Una volta seccato, il complesso andrà tenuto in un contenitore sigillato con un po' dell'atmosfera ammoniacata dell'essiccatore oppure con qualche goccia d'acqua per impedire che evapori l'NH<sub>3</sub>.
===Tramite precipitazione===
I composti di tetraamminorame sono insolubili nei solventi organici. Si può far precipitare il complesso solido addizionando ad una soluzione di reattivo di Schweizer dell'etanolo concentrato o dell'acetone. Questo genererà un precipitato pulverulento.
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