Dizionario chimico divulgativo/O: differenze tra le versioni
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'''O''' in {{I|C#Chimica organica|chimica organica}} indica che il {{I|S#Sostituente|sostituente}} di un {{I|B#Benzene|benzene}} è in posizione 2.
==Olazione==
{{Incipit|O-la-ziò-ne|olazione|pz}} fenomeno di aggregazione di due o più {{I|A#Aquocomplesso|cationi metallici sciolti in acqua}}, che si uniscono legati da ioni come l' idrossido OH<sup>-</sup> o l'ossido O2- formando un'unica molecola.
Un esempio di olazione molto comune è la conversione del cromato a bicromato in soluzioni acide: due molecole di CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup> si aggregano per formarne una di Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>.
Ciò può avvenire anche con altri metalli, come nel caso di Be<sup>2+</sup> che in soluzione forma un trimero in cui gli atomi di berillio sono uniti assieme da ioni idrossido.
Questo tipo di reazioni sono comuni nelle soluzioni concentrate di sali e dipendono dal pH, dallo stato di ossidazione del metallo e da altri fattori: in soluzioni ideali gli ioni metallici tendono a formare {{I|A#aquocomplessi}} (in cui i cationi sono circondati da sole molecole d'acqua) mentre cambiando i fattori menzionati prima in soluzione tendono a comparire altre specie chimiche. Gli ''{{I|A#Anione|anioni}}'' formati tramite olazione vengono chiamati {{I|P#Poliossometallato|poliossometallati}}.
==Omologo==
==Orbitale==
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