Esercizi di stechiometria (superiori)/Legge dei gas ideali/1: differenze tra le versioni

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<span style="color:red">Calcolare il volume</span> di '''1 Kg di idrogeno''' a '''20,0 °C''' ed '''una atmosfera'''.
{{Cassetto
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|titolo = soluzione
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Per risolvere il problema va applicata la legge dei gas reali, riscrivendola in modo da ricavare il volume:
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<math> V = \frac{nRT}{P} \longrightarrow V = \frac{500\;mol\;\times\;0,082\;\frac{L\;\cdot\;atm}{mol\;\cdot\;K}\;\times\;293,15\;K}{1\;atm} = 12\;019\;L</math>
 
[[Categoria:Esercizi di chimicastechiometria con soluzioni(superiori)]]
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