Laboratorio di chimica in casa/Solfato di sodio: differenze tra le versioni
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==Sintesi principale==
Il solfato di sodio può essere prodotto per reazione tra idrossido di sodio ed un qualsiasi solfato idrosolubile
CuSO<sub>4 (aq)</sub> + 2 NaOH<sub>(aq)</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub> + Cu(OH)<sub>2</sub>↓
FeSO<sub>4 (aq)</sub> + 2 NaOH<sub>(aq)</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub> + Fe(OH)<sub>2</sub>↓
(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub> + 2 NaOH<sub>(aq)</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub> + NH<sub>3</sub>(aq) + 2H<sub>2</sub>O
Utilizzando NaOH in leggero eccesso si è sicuri di aver fatto precipitare tutto l'idrossido del metallo usato. Dopo la filtrazione, è possibile neutralizzare l'NaOH in eccesso con qualche goccia di H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.<ref>Si faccia attenzione a non eccedere nemmeno con l'H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, dato che andrebbe a formare il {{I|bisolfato di sodio}}.</ref>
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