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Chimica generale/Gas ideali: differenze tra le versioni

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Chimica generale/Gas ideali (modifica)

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→‎Confronto fra gas reali e gas perfetti: legge di Boyle e sua rappresentazione (curve isoterme) nel piano di Amagat e di Clapeyron
** OE dapprima si comprimono più di quanto si calcoli con la legge di Boyle
** EB e poi per forti pressioni si comportano come idrogeno, elio e neon.
In realtà in tutti i gas si fanno sentire entrambe le deviazioni e assecondaa seconda delle condizioni prevale l'una o l'altra curva. A temperature molto alte tutti i gas tendono a comportarsi come l'[[idrogeno]], l'[[elio]] e il [[neon]]. A temperature molto basse, anche questi ultimi si comportano come tutti gli altri gas e queste temperature sono dette temperature di inversione.
 
[[Immagine:Gas_pV=k.jpg|thumb|Rappresentazione isoterma della legge di Boyle]] (valida solo per i gas perfetti)
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