Laboratorio di chimica in casa/Anidride solforosa

Sommario

L'anidride solforosa o diossido di zolfo è un gas incolore dall'odore solfureo e pungente che si produce bruciando lo zolfo all'aria. Essa si genera anche in seguito all'arrostimento dei solfuri o alla calcinazione di alcuni solfati.
Il suo acido di Brønsted, l'acido solforoso, non è stabile; perciò si genera SO₂ per reazione tra un acido ed un solfito, in maniera analoga a come si genera CO₂ facendo reagire un carbonato con un acido.
La sua solubilità in acqua è piuttosto scarsa. È in fine un forte irritante per le vie respiratorie e respirarla è molto rischioso.

Sintesi principale

L'anidride solforosa si genera incendiando lo zolfo in aria. La combustione è autosupportata.

S_{8 (s)} + 8 O_{2 (g)} → 8 SO_{2 (g)}

Questa sintesi è la più semplice da realizzare, ma in genere per produrre SO₂ in maniera più sicura (ed ottenendola senz'aria) è per reazione tra metabisolfito di potassio ed acido muriatico:

K₂S₂O_{5 (aq)} + 2 HCl_(aq) → 2 SO₂↑ + H₂O + 2 KCl_(aq)

Sintesi alternative

Il diossido di zolfo viene generato dalla calcinazione del solfato ferroso:

FeSO₄·7H₂O   ${\xrightarrow {110\;^{\circ }\!C}}$   FeSO_{4 (s)} + 7 H₂O   ${\xrightarrow {680\;^{\circ }\!C}}$   Fe₂O_{3 (s)} + SO₂↑ + SO₃↑