Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno: differenze tra le versioni

|colore=orange
|titolo=Dimostrazione
|testo=
{{{!}} class="wikitable" style="float:right"
{{Nota
{{!}}+ style="background-color:#0087BD" {{!}} Dati
|titolo = Dati
{{!}}- style="text-align:center"
|larghezza = 250px
{{!}}
|contenuto =
{{!}} [[DCD/M#Massa molare|m.m.]]
'''H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>:''' vol = <small><math>\frac{X\;l_{O_2}}{l_{slz}}</math></small> - p.m. 34,0 g/mol <br />
{{!}} [[DCD/D#Densità|ρ]]
'''O<sub>2</sub>:''' p.m. 32,0 g/mol - ρ 1,429 g/l
{{!}}-
{{!}} '''H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>'''
{{!}} 34,0 g/mol
{{!}}-
{{!}} '''O<sub>2</sub>'''
{{!}} 32,0 g/mol
{{!}} 1,429 g/l
{{!}}-
{{!}} colspan="3" bgcolor="white" {{!}} <small><math>vol = \frac{Litri_{\;O_2}}{Litri_{\;slz}}</math> &nbsp; [[DCD/P#PTS|PTS]]</small>
{{!}}}
Conoscendo i vol di una soluzione di H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> è possibile ricavare la molarità conoscendo solo il peso molecolare dell'ossigeno, la sua densità e la seguente equazione chimica: