Chimica per il liceo/Esercizi ed esempi su Entalpia, Entropia, Energia libera: differenze tra le versioni
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In questa pagina si trovano degli esempi ed esercizi sui concetti di variazione di Entalpia (ΔH), Entropia (ΔS) ed Energia libera (ΔG).
==== Esempio 1: variazione di entalpia ====
Alcuni ferrobatteri ottengono energia ossidando il ferro con la seguente reazione. Calcoliamo la variazione di entalpia.<br />
Fe(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub> → Fe(OH)<sub>3</sub>
# bilancio la reazione
: 4Fe(OH)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub> → 4Fe(OH)<sub>3</sub>
# Si passa poi al calcolo della differenza di entalpia iniziale e finale (tabella delle entalpie: [http://www.mrbigler.com/misc/energy-of-formation.PDF<br />
:ΔH<sub>reazione</sub> = ΣΔH°<sub>prodotti</sub> - ΣΔH°<sub>reagenti</sub>.<br />
:ΔH<sub>reazione</sub> = [4(-823 kJ mol<sup>-1</sup>] - [4(-574 kJ mol<sup>-1</sup>) + 2(-286 kJ mol<sup>-1</sup>) + 0]
:ΔH<sub>reazione</sub> = -424 kJ mol<sup>-1</sup>
# si può affermare che la reazione è esotermica
==== Esercizio 1: variazione di entalpia in una reazione chimica ====
==== Esercizio 2: variazione di entalpia in una reazione chimica ====
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