Chimica per il liceo/Termodinamica chimica: differenze tra le versioni

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In una reazione spontanea l'energia libera diminuisce, perciò ΔG<0 (in pratica si ragiona in modo simile all'entalpia).<br />
Come per l'entalpia, anche per l'energia libera si può misurare sperimentalmente l'energia libera standard molare di formazione di ogni sostanza (ΔG°). E con la stessa logica dell'entalpia si può calcolare la variazione di energia libera in una reazione chimica (ΔG<sub>reazione</sub> = ΣΔG°<sub>prodotti</sub> - ΣΔG°<sub>reagenti</sub>).<br /> Come per l'entalpia, se '''ΔG<0 la reazione è sicuramente spontanea''', se '''ΔG>0 la reazione è sicuramente NON spontanea'''.
 
[https://en.wikipedia.org/wiki/List_of_standard_Gibbs_free_energies_of_formation Tabella delle energie libere standard di diverse sostanze]
 
 
 
[[Categoria:Chimica per il liceo|Spontaneità delle reazioni chimiche]]