Laboratorio di chimica in casa/Cloruro rameico: differenze tra le versioni
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Nell'immagine a destra sono mostrati tre calici contenenti soluzioni di CuCl<sub>2</sub> alla stessa concentrazione; la prima a 20 °C contiene solo CuCl<sub>2</sub> ed è di colore azzurro chiaro, dato dal [[DCD/C#Complesso|complesso]] che il Cu<sup>2+</sup> forma con le molecole d'acqua.
CuCl<sub>2</sub> + ''n'' H<sub>2</sub>O
Aggiungendo degli ioni Cl<sup>-</sup> in eccesso si tende a spostare la reazione verso la formazione di un altro ione complesso, in cui le molecole d'acqua sono sostituite da quattro ioni cloruro, formando l'anione detto [[w:Tetraclorocuprato|tetraclorocuprato]]:<ref>Il Cu<sup>2+</sup> può formare anche altri ioni complessi con gli [[w:Alogenuro|alogenuri]], sia inorganici che organici, aventi diversi colori. Lo stesso ione tetraclorocuprato, in alcuni composti in cui la parte positiva è una molecola organica, vira da verde a giallo a seconda della temperatura, cambiando struttura da [[w:Quadrato|planare quadrata]] a [[w:Tetraedro|tetraedrica]].</ref>
CuCl<sub>2</sub> + 2 NaCl →
Variando la temperatura l'equilibrio chimico nelle soluzioni di CuCl<sub>2</sub> puro fa passare parte degli ioni Cl<sup>-</sup> appartenenti ad una mole di CuCl<sub>2</sub> dissociata su uno ione Cu<sup>2+</sup>, facendo trovare in soluzione entrambi i complessi visti prima.
2 CuCl<sub>2</sub> + ''n'' H<sub>2</sub>O
In quest'ultimo caso la soluzione apparirà di colore verde-azzurrognolo, che tenderà sempre di più al verde scuro man mano che la temperatura aumenta.
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