Differenze tra le versioni di "Laboratorio di chimica in casa/Cloruro rameico"

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==Sintesi principale==
Il modo migliore per ottenere cloruro rameico è sciogliere del rame metallico in una miscela di acido cloridrico ed acqua ossigenata.<br />
Il rame, essendo un metallo nobile ([[DCD/E#Elettronegatività|elettronegatività]] 1,9), non viene corroso dall'acido cloridrico al 10% venduto nei supermercati (se non dopo anni); così si sfrutta il potere ossidante del perossido di idrogeno che trasforma il rame in {{I|Ossidoossido rameico}}, il quale può venire facilmente sciolto dall'acido cloridrico, producendo CuCl<sub>2</sub>.
 
(1) Cu + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → CuO + H<sub>2</sub>O
:<math> 2,144\;l : 63,55\,g = X\;l : 1\;g \rightarrow X = \frac{2,144\;l\!\times\!1\;g}{63,55\;g} \simeq 33,7\;ml </math>
 
In sunto, abbiamo così calcolato che per ogni grammo di rame vanno aggiunti 11 ml di acido muriatico 10% e 33,7 ml di acqua ossigenata 12 vol (anche se va ricordato di utilizzarla in eccesso). Per concentrazioni diverse basta rifare i calcoli per l'HCl basandosi sulla tabella nel modulo dell'{{iI|Acidoacido cloridrico}} e reimpostando la conversione dei vol di H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> in molarità.
}}
 
==Sintesi alternative==
Il cloruro rameico può essere sintetizzato per reazione di scambio fra {{I|Cloruro piomboso|cloruro di piombo}} e {{I|Solfatosolfato rameico}} a caldo<ref>PbCl<sub>2</sub> è poco solubile in acqua a freddo (10,8 g/L @ 20 °C) mentre a 100 °C la solubilità cresce a 32 g/L.</ref> in quantità stechiometriche:
 
CuSO<sub>4 (aq)</sub> + PbCl<sub>2 (aq)</sub> → CuCl<sub>2 (aq)</sub> + PbSO<sub>4</sub>↓
 
Oppure facendo reagire {{I|Ossido rameico|ossido}}, {{I|Idrossidoidrossido rameico}} o {{I|Carbonatocarbonato rameico}} con {{I|Acidoacido cloridrico}}.
 
CuO + 2 HCl → CuCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
 
;Acidi
CuCl<sub>2</sub> reagisce con l'{{I|Acidoacido solforico}} secondo la seguente reazione:
 
CuCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CuSO<sub>4</sub> + 2 HCl
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