Laboratorio di chimica in casa/Solfato ferroso: differenze tra le versioni
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==Reazioni==
Come già detto in precedenza, a contatto con l'ossigeno il solfato ferroso si ossida a ferrico, generando {{I|Solfato ferrico|solfato}} ed {{I|Ossido ferrico|ossido}} di ferro(III).
6 FeSO<sub>4</sub> + <math>\tfrac{3}{2}</math> O<sub>2</sub> → 2 Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
Il composto reagisce in modo analogo anche con altri agenti fortemente ossidanti, come cloro e {{I|perossido di idrogeno}}.<br />
In ognuna delle reazioni il solfato ferrico che si forma viene accompagnato dal sale di ferro (III) dell'agente ossidante con cui viene a contatto.<ref>Questo perché Lo ione Fe<sup>2+</sup> (configurazione elettronica [Ar]3d<sup>6</sup>) ha ancora un orbitale ''d'' contenente 2 elettroni con spin opposto. Ossidarsi a Fe<sup>3+</sup> lo porta ad avere una configurazione elettronica più stabile ([Ar]3d<sup>5</sup>) avendo solo 1 elettrone per ogni orbitale ''d''.</ref>
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