Chimica per il liceo/Termodinamica chimica: differenze tra le versioni
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ΔG = ΔH - TΔS<br />
In una reazione spontanea l'energia libera diminuisce, perciò ΔG<0 (in pratica si ragiona in modo simile all'entalpia).<br />
Come per l'entalpia, anche per l'energia libera si può misurare sperimentalmente l'energia libera standard molare di formazione di ogni sostanza (ΔG°). E con la stessa logica dell'entalpia si può calcolare la variazione di energia libera in una reazione chimica (ΔG<sub>reazione</sub> = ΣΔG°<sub>prodotti</sub> - ΣΔG°<sub>reagenti</sub>).<br />
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