Chimica per il liceo/Termodinamica chimica: differenze tra le versioni

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ΔH = Q<sub>p</sub> (dove Q<sub>p</sub> indica appunto il calore scambiato a pressione costante).
La variazione di entalpia (entalpia di reazione) in una reazione è molto importante poiché definisce se la reazione è esoergonica o endoergonica.<br />
'''ΔH<0 reazione esoergonica, una reazione che libera energia, che tende ad essere spontanea'''.<br />
'''ΔH>0 reazione endoergonica, una reazione che assorbe energia, che tende a non essere spontanea poiché deve assorbire energia dall'ambiente'''.<br />
Vedremo che la spontaneità di una reazione chimica non è però legata solo al ΔH, ma anche alla variazione di entropia.