Chimica per il liceo/Termodinamica chimica: differenze tra le versioni
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Per fare questo si utilizzano le entalpie standard di formazione dei vari reagenti e prodotti (ΔH°)<br />
Ogni sostanza ha la sua entalpia standard molare di formazione ΔH°, cioè la variazione di entalpia che si ha quando una mole di sostanza viene prodotta a partire dagli elementi che la costituiscono. Viene calcolata in condizioni standard (25°C, 1 bar) e la sua unità di misura è KJ/mol. Gli elementi per convenzione hanno ΔH°=0.<br />
Per calcolare la variazione di entalpia complessiva in una reazione chimica basta valutare la variazione di entalpia tra reagenti (sommando le entalpie standard dei reagenti) e prodotti (sommando le entalpie standard dei prodotti), tenendo conto delle moli in gioco.<br />
ΔH<sub>reazione</sub> = ΣΔH°<sub>prodotti</sub> - ΣΔH°<sub>reagenti</sub>.<br />
Nella seguente tabella alcuni esempi di entalpie standard di formazione.
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