Chimica per il liceo/Termodinamica chimica: differenze tra le versioni

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==== Calore scambiato a pressione costante (Q<sub>p</sub> = calore di reazione = entalpia di reazione = variazione di entalpia) ====
Se invece la reazione chimica avviene in un sistema aperto, dove la pressione rimane costante, (es. in un becher senza tappo) la variazione di energia interna corrisponderà sia a calore scambiato sia a lavoro fatto/subito, poiché c'è anche una variazione di volume (ricordo che L=pΔV). Quindi ΔU = Q + LpΔV.<br />
Per meglio analizzare gli scambi termici, si introduce quindi una nuova funzione di stato detta ENTALPIA (H). In un sistema aperto, quindi a pressione costante, la '''variazione di entalpia''', detta anche '''calore di reazione''' o '''entalpia di reazione''', corrisponde al calore scambiato a pressione costante.<br />
Q<sub>p</sub> = ΔH = ΔU - pΔV. In parole semplici si può considerare ΔH la variazione di energia interna a cui si sottrae la componente lavoro: resta quindi solo il calore scambiato (a pressione costate)
ΔH = Q<sub>p</sub> (dove Q<sub>p</sub> indica appunto il calore scambiato a pressione costante).
La variazione di entalpia (entalpia di reazione) in una reazione è molto importante poiché definisce se la reazione è esoergonica o endoergonica.<br />