Chimica per il liceo/Termodinamica chimica: differenze tra le versioni
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L'energia complessiva del sistema+ambiente è costante, si conserva.
== Energia termica scambiata a volume costante o a pressione costante
==== Calore scambiato a volume costante (Q<sub>v</sub>) ====
Un sistema chimico che possiede una certa energia interna U, può scambiare questa energia con l'ambiente sotto forma di calore o lavoro (la stessa definizione di ''energia=capacità di scambiare calore o produrre lavoro'' richiama questo concetto).<br />
ΔU = Q + L dove Q è il calore scambiato e L è il lavoro prodotto.
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ΔU = Q<sub>v</sub> (dove Q<sub>v</sub> è il calore scambiato a volume costante).<br />
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==== Calore scambiato a pressione costante (Q<sub>p</sub> = calore di reazione = entalpia di reazione = variazione di entalpia) ====
Se invece la reazione chimica avviene in un sistema aperto (es. in un becher senza tappo) la variazione di energia interna corrisponderà sia a calore scambiato sia a lavoro fatto/subito. ΔU = Q + L. Per meglio analizzare gli scambi termici, si introduce quindi una nuova funzione di stato detta ENTALPIA (H). In un sistema aperto, quindi a pressione costante, la '''variazione di entalpia''', detta anche '''calore di reazione''' o '''entalpia di reazione''' corrisponde al calore scambiato a pressione costante.<br />
ΔH = Q<sub>p</sub> (dove Q<sub>p</sub> indica appunto il calore
La variazione di entalpia (entalpia di reazione) in una reazione è molto importante poiché definisce se la reazione è esoergonica o endoergonica.<br />
ΔH<0 reazione esoergonica, una reazione che libera energia, che tende ad essere spontanea.<br />
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