Chimica per il liceo/Termodinamica chimica: differenze tra le versioni
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== Calcolare la variazione di entalpia (entalpia di reazione) in una reazione chimica ==
È possibile calcolare l'entalpia di reazione in una reazione chimica in via teorica, in modo da prevedere se la reazione sarà eso- o endo-ergonica.<br />
Per fare questo si utilizzano le entalpie standard di formazione dei vari reagenti e prodotti (ΔH°)<br />
Ogni sostanza ha la sua entalpia standard molare di formazione ΔH°, cioè la variazione di entalpia che si ha quando la sostanza viene prodotta a partire dagli elementi che la costituiscono. Viene calcolata in condizioni standard (25°C, 1 bar) e la sua unità di misura è KJ/mol. Gli elementi per convenzione hanno ΔH°=0.<br />
Nella seguente tabella alcuni esempi di entalpie standard di formazione.
== Entropia e secondo principio della termodinamica ==
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