Differenze tra le versioni di "Chimica generale/Proprietà colligative"

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== Proprietà colligative ==
Le proprietà colligative sono proprietà delle soluzioni che non dipendono dalla natura di particelle di soluto presenti in soluzione ma solo dal loro numero. Esse sono:
 
 
==Abbassamento della tensione di vapore==
 
La '''tensione di vapore''' di una soluzione contenente un soluto non volatile è sempre inferiore a quella del solvente puro. Per la legge di ''Raoult'', la tensione di vapore di una soluzione ideale (P<sub>sol</sub>) è pari alla somma delle tensioni di vapore dei componenti, ciascuna moltiplicata per la rispettiva frazione molare nella fase liquida.
 
 
==Innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico==
 
L'aggiunta di un soluto non volatile a un solvente dà luogo a una soluzione il cui punto di ebollizione è maggiore ('''innalzamento ebullioscopico''') e il cui punto di congelamento è minore ('''abbassamento crioscopico''') di quello del solvente puro. L'entità dell'effetto è proporzionale alla molalità|concentrazione molale (''m'') della soluzione secondo le relazioni:
T<sub>eb</sub> soluzione - T<sub>eb</sub> solvente = &Delta; T<sub>eb</sub> = K<sub>eb</sub> &middot; ''m''</br>
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