Laboratorio di chimica in casa/Idrossido rameico: differenze tra le versioni
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L'[[w:Idrossido rameico|idrossido rameico]] è l'unico idrossido del rame, in cui il metallo presenta lo stato di ionizzazione +2. Si presenta come una polvere farinosa azzurra, tendente al verde o all'arancione se leggermente ossidata, che se idratata diventa una massa gelatinosa. È insolubile in acqua ma solubile in
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==Sintesi principale==
Il modo più semplice per sintetizzare idrossido di rame è far reagire {{I|Solfato rameico|solfato di rame}} con
CuSO<sub>4</sub> + 2 NaOH → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + Na<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub>
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Al termine di ogni reazione, le soluzioni possono essere filtrate ed il precipitato risciacquato, per ottenere idrossido rameico puro.
Se non si disponesse del solfato di rame è possibile sostituirlo con il
CuCl<sub>2</sub> + 2 NaOH → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + 2 NaCl<sub>(aq)</sub>
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==Sintesi alternative==
Come sostituti dei due composti si possono usare {{I|Carbonato di sodio|carbonato}} o {{I|bicarbonato di sodio}}. Le reazioni sono le seguenti:
CuSO<sub>4</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + CO<sub>2</sub>↑ + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
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CuCl<sub>2</sub> + 2 NaHCO<sub>3</sub> → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + 2 CO<sub>2</sub>↑ + 2 NaCl
Le reazioni che impiegano carbonati o bicarbonati sviluppano molta {{I|Anidride carbonica|CO<sub>2</sub>}},
Si può sostituire l'idrossido di sodio con ammoniaca, ma il procedimento di purificazione del precipitato necessita di un passaggio in più.<br />
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CuCl<sub>2 (aq)</sub> + 2 NH<sub>4</sub>OH<sub>(aq)</sub> → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + 2 NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub>
[[File:Cu(NH3)4(OH)2.png|right|200px]]
Facendo reagire un sale di rame con ammoniaca in eccesso, si crea una soluzione in cui gli ioni Cu<sup>2+</sup> dell'idrossido rameico vengono complessati dall'ammoniaca, e portati in soluzione. Ne risulta un liquido di colore blu scuro (simile
NH<sub>4</sub><sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>]<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2 OH<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → Cu(OH)<sub>2 + (s)</sub> NH<sub>4</sub>Cl<sub>(s)</sub> + ''n'' H<sub>2</sub>O↑ + 4 NH<sub>3</sub>↑
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Esso è anche in grado di corrodere l'alluminio se lasciato sopra di esso per parecchie ore.
3 Cu(OH)<sub>2</sub> + 2 Al <math>\xrightarrow{H_2O}</math> 3 Cu + 2 Al(OH)<sub>3</sub>
In ambiente basico crea un complesso di colore azzurro scuro, [Cu(OH)4]<sup>2-</sup> che è tuttavia instabile e tende a decomporsi in acqua tiepida lasciando precipitare {{I|Ossido rameico}}. Il meccanismo di questa inusuale disidratazione, dovuto probabilmente ad una reazione di [[DCD/O#Olazione|olazione]], è ancora sconosciuto.
[Cu(OH)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup> <math>\xrightarrow[T>70 ^\circ\!C]{H_2O / OH^-}</math> CuO + H<sub>2</sub>O + 2OH<sup>-</sup>
==Cristallizzazione==
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