Laboratorio di chimica in casa/Ossido rameoso: differenze tra le versioni
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2 Cu(OH)<sub>2 (s)</sub> + 2 NaOH + [[File:Saccharose2.svg|150px]] <math>\xrightarrow{+\;Q}</math> Cu<sub>2</sub>O<sub>(s)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + 2 [[File:Sodium gluconate.svg|150px]]
La reazione produce Cu<sub>2</sub>O che precipita, mentre in soluzione rimane il [[Laboratorio di chimica in casa/Acido gluconico|gluconato di sodio]] derivato dall'ossidazione del saccarosio.<br />
Si consiglia di far bollire per qualche minuto la soluzione di saccarosio e NaOH prima di aggiungere Cu(OH)<sub>2</sub>, in modo da favorire la completa idrolisi del [[DCD/D#Disaccaride|disaccaride]] nei suoi [[DCD/M#Monomero|monomeri]] (che potrebbe risultare incompleta aggiungendo subito l'idrossido rameico). Per la reazione andrà usata meno acqua possibile per mantenere l'NaOH concentrata in soluzione (pH più basico), andranno bene circa 50 ml di acqua ogni 10 g di soda. È importante far sciogliere il più possibile il saccarosio prima di riscaldare e mischiare costantemente durante la reazione per evitare che lo zucchero si surriscaldi in certi punti (questo lo carbonizzerebbe o ridurrebbe Cu<sup>2+</sup> direttamente a Cu<sup>0</sup>).<br Essendo l'idrossido rameico è insolubile in acqua, L'aspetto del precipitato dipende dalle condizioni di reazione: può essere ocra/arancione mentre contiene ancora delle molecole d'acqua nella propria struttura cristallina, mentre si scurisce diventando color mattone nel giro di pochi minuti. Ossidandosi lentamente all'aria umida può diventare marrone o nero man mano che l'ossigeno lo ossida a CuO. A seconda delle situazioni di reazione cambia anche la granulosità del prodotto, che può venire inizialmente [[DCD/F#Flocculento|flocculento]] anche se di solito è altamente [[DCD/P#Pulverulento|pulverulento]] ed andrà filtrato con carta a pori stretti o per [[DCD/D#Decantazione|decantazione]].
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