Dizionario chimico divulgativo/L: differenze tra le versioni

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{{Avanzamento|25%|31 maggio 2014}}
{{Indice DCD}}
'''L''' è un simbolo utilizzato spesso per indicare la [[DCD/{{I|B#Base coniugata|base coniugata]]}} (L<sup>-</sup>) di un [[DCD/{{I|A#Acido di Lewis|acido di Lewis]]}}.
 
==Lantanoide==
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'''Lantanoide''' ([[w:Lantanoidi|w]]/[[wikt:lantanoide|d]]): Gruppo di metalli di numero atomico compreso fra 57 (Lantanio) e 71 (Lutezio). Solitamente vengono separati dalla tavola periodica per questioni di spazio.
 
''Vedi anche: [[{{I|A#Attinoide|attinoide]]}}, [[{{I|T#Terra rara|terra rara]]}}''
<br clear="all"/>
 
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==Lattone==
==Legame==
*Vedi [[{{I|L#Legame chimico|Legame chimico]]}}.
==Legame agostico==
==Legame a idrogeno==
==Legame ad alogeno==
==Legame alogeno==
*Vedi [[{{I|L#Legame ad alogeno|Legame ad alogeno]]}}.
==Legame a tre centri e due elettroni==
==Legame chimico==
'''Legame chimico''' ([[w:Legame chimico|w]]): forza elettrostatica che tiene uniti due o più [[{{I|A#Atomo|atomi]]}} per originare una sostanza. Tali legami possono essere di tipo [[{{I|L#Legame intramolecolare|'''intra'''molecolare]]}}, in cui gli atomi mettono in compartecipazione i propri [[{{I|E#Elettrone di valenza|elettroni di valenza]]}} per creare delle [[{{I|M#Molecola|molecole]]}}, oppure [[{{I|L#Legame intermolecolare|'''inter'''molecolari]]}} in cui le molecole si attraggono fra di loro tramite legami più deboli, senza mettere in compartecipazione i propri elettroni, ma sempre attratte dalle cariche di segno opposto dei nuclei e degli elettroni.
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|[[File:Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png|center|150px]][[File:Elektronenformel Punkte HCl.svg|center|150px]]
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| Molecola dell'acido cloridrico HCl in cui l'[[{{I|I#Idrogeno|idrogeno]]}} condivide il proprio elettrone spaiato con quello del [[{{I|C#Cloro|cloro]]}}, instaurano un legame covalente.
|}
'''Legame covalente''' ([[w:Legame covalente|w]]/[[wikt:legame covalente|d]]): [[{{I|L#Legame chimico|legame chimico]]}} in cui due atomi condividono una coppia di elettroni, che tiene legati i due nuclei atomici tramite attrazione elettrostatica, come fossero un paio di manette.<br />
Tali elettroni sono chiusi all'interno di un [[{{I|O#Orbitale molecolare|orbitale molecolare]]}} e tengono vicini i due nuclei atomici, creando un aggregato chiamato [[{{I|M#Molecola|molecola]]}}. Tale aggregato può essere anche di grandi dimensioni, entrando a far parte di categorie particolari come i [[{{I|P#Polimero|polimeri]]}} e i [[{{I|S#Solido reticolare|solidi reticolari]]}}.
 
''Tipologie: [[{{I|L#Legame puro|legame puro]]}}, [[{{I|L#Legame polare|legame polare]]}}, [[{{I|L#Legame dativo|legame dativo]]}}, [[{{I|L#Legame a tre centri e due elettroni|legame a tre centri e due elettroni]]}}, [[{{I|L#Legame σ|legame σ]]}}, [[{{I|L#Legame π|legame π]]}}''<br />
''Vedi anche: [[{{I|O#Ordine di legame|ordine di legame]]}}, [[{{I|L#Legame ionico|legame ionico]]}}''
 
==Legame dativo==
==Legame intermolecolare==
[[File:冰晶结构.png|right|150px]]
'''Legame intermolecolare''' ([[w:Legame intermolecolare|w]]): [[{{I|L#Legame chimico|legame chimico]]}} fra [[{{I|M#Molecola|molecole]]}} distinte.<br />
Le molecole, essendo composte da particelle dotate di carica elettrica possono possedere dei deboli campi elettrici (detti [[{{I|D#Dipolo|dipoli]]}}) in grado di attrarsi o respingersi gli uni con gli altri. In questo modo le molecole possono aggregarsi tenendosi unite dalla forza elettrostatica dei loro dipoli di segno opposto. Queste forze sono generalmente molto più deboli dei [[{{I|L#Legame intramolecolare|legami intramolecolari]]}}.<br />
Tali campi elettrici possono essere di natura diversa: [[{{I|F#Forza di van der Waals|forza di van der Waals]]}}, [[{{I|I#Interazione ione-dipolo|interazioni ione-dipolo]]}} e persino il [[{{I|L#Legame ionico|legame ionico]]}} viene considerato al limite fra legame intramolecolare ed intermolecolare.
 
==Legame intramolecolare==
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==Legame metallico==
==Legame polare==
* Vedi [[{{I|P#Polarità|Polarità]]}}.
==Legame puro==