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|Interazioni fra una molecola di cloro (in verde) apolare e due polari di acqua. I dipoli permanenti delle due molecole polari attraggono (molecola in alto) o respingono (molecola in basso) la nube elettronica della molecola di cloro, creando dei dipoli indotti.
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'''Forza di Debye''' ([[w:Forza di Debye|w]]): [[{{I|L#Legame intermolecolare|legame intermolecolare]]}} fra un [[{{I|D#Dipolo permanente|dipolo permanente]]}} ed un dipolo momentaneo di un'altra molecola indotto dalla molecola polare. Tale tipo di interazione avviene quindi fra una molecola polare ed una [[{{I|A#Apolare|apolare]]}}. La prima, per induzione elettrica distorce (attrae o respinge) la nuvola elettronica della molecola apolare, creando in essa dei dipoli momentanei.
''Vedi anche [[{{I|I#Interazione ione-dipolo|interazione ione-dipolo]]}}, [[{{I|F#Forza di London|forza di London]]}}, [[{{I|F#Forza di Keesom|forza di Keesom]]}}.''
==Forza di Keesom==
[[File:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|right|200px]]
'''Forza di Keesom''' ([[w:Forza di van der Waals#Forza di Keesom|w]]): [[{{I|L#Legame intermolecolare|legame intermolecolare]]}} mediato da [[{{I|D#Dipolo permanente|dipoli permanenti]]}}. In molecole contenenti elementi con [[{{I|E#Elettronegatività|elettronegatività]]}} molto diversa gli elettroni di legame tendono ad orbitare vicino all'atomo più elettronegativo, provocando così uno sbilanciamento di carica all'interno della molecola stessa. Questo sbilanciamento di carica genera un [[{{I|D#Dipolo|dipolo]]}} elettrico (che può essere positivo o negativo) in grado di attrarre elettrostaticamente altri dipoli permanenti di segno opposto.
''Vedi anche: [[{{I|F#Forza di Debye|forza di Debye]]}}, [[{{I|I#Interazione ione-dipolo|interazione ione-dipolo]]}}, [[{{I|L#Legame a idrogeno|legame a idrogeno]]}}.''
==Forza di London==
|Interazioni fra molecole di iodio, che vibrando distorcono la loro nube elettronica, producendo dipoli momentanei che vengono innescati anche nelle molecole vicine.
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'''Forza di London''' ([[w:Forza di London|w]]): [[{{I|L#Legame intermolecolare|legame intermolecolare]]}} costituito da dipoli momentanei, indotti da fluttuazioni del [[{{I|N#Nucleo atomico|nucleo]]}} e della [[{{I|N#Nube elettronica|nube elettronica]]}} della molecola, che spostandosi lasciano momentaneamente sbilanciata la carica del nucleo. Tali fluttuazioni possono essere termiche, cioè il nucleo si sbilancia perché fatto vibrare dal calore, oppure di tipo quantistico. In quest'ultimo caso è l'elettrone che, muovendosi, lascia per qualche istante scoperta la carica positiva del nucleo, generando un dipolo momentaneo in grado di attrarre gli elettroni di una molecola vicina.
''Vedi anche: [[{{I|F#Forza di Debye|forza di Debye]]}}.''
==Forza di van der Waals==
'''Forza di van der Waals''' ([[w:Forza di vn der Waals|w]]): [[{{I|L#Legame intermolecolare|legame intermolecolare]]}} debole che può essere causato da tre distinti tipi di forza:
*Interazione fra dipoli permanenti ([[{{I|F#Forza di Keesom|forza di Keesom]]}})
*Interazione fra dipolo permanente e indotto ([[{{I|F#Forza di Debye|forza di Debye]]}})
*Interazione fra dipoli indotti ([[{{I|F#Forza di London|forza di London]]}})
==Fosfato==
==Fosfito==
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