Laboratorio di chimica in casa/Ossido rameoso: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Riga 46:
==Reazioni==
Esso, come tutti i composti di rame(I) viene col tempo ossidato dall'ossigeno dell'aria.
Cu<sub>2</sub>O + ½ O<sub>2</sub>
L'ossido rameoso tende a [[DCD/D#Disproporzione|disproporzionare]] in Cu<sup>0</sup> e Cu<sup>2+</sup> a contatto con acidi che lo porterebbero in soluzione come ione Cu<sup>+</sup>:<ref>[http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/d-Block_Elements/Group_11%3A_Transition_Metals/The_Chemistry_of_Copper Copper chemistry]</ref>
Riga 65:
Cu<sub>2</sub>O<sub>(s)</sub> + 4 HCl → 2 [CuCl<sub>2</sub>]<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2 H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O
Cu<sub>2</sub>O<sub>(s)</sub> + 2 NH<sub>4</sub>Cl <math>\xrightarrow{100\ ^\circ\!C}</math> [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + [CuCl<sub>2</sub>]<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O
==Sicurezza==
| |||