Laboratorio di chimica in casa/Ossido rameoso: differenze tra le versioni
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2 Cu(OH)<sub>2 (s)</sub> + 2 NaOH + [[File:Saccharose2.svg|150px]] <math>\xrightarrow{+\;Q}</math> Cu<sub>2</sub>O<sub>(s)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + 2 [[File:Sodium gluconate.svg|150px]]
La reazione produce Cu<sub>2</sub>O che precipita, mentre in soluzione rimane il [[Laboratorio di chimica in casa/Acido gluconico|gluconato di sodio]] derivato dall'ossidazione del saccarosio. Per la reazione andrà usata meno acqua possibile per mantenere l'NaOH concentrata in soluzione (pH più basico), andranno bene circa 50 ml di acqua ogni 10 g di soda. È importante far sciogliere il più possibile il saccarosio prima di riscaldare e mischiare costantemente durante la reazione per evitare che lo zucchero si surriscaldi in certi punti (questo lo carbonizzerebbe o ridurrebbe Cu<sup>2+</sup> direttamente a Cu<sup>0</sup>). Si ricorda che l'idrossido rameico è insolubile in acqua, quindi se si vuole essere sicuri di averlo rimosso del tutto dal sarà opportuno operare con zucchero ed NaOH in eccesso, oppure risciacquare il prodotto con NaHCO<sub>3</sub> a caldo.<br />
L'aspetto del precipitato dipende dalle condizioni di reazione:
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