Laboratorio di chimica in casa/Cloruro rameico: differenze tra le versioni
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==Reazioni==
===Ossidoriduzioni===
====Con vari metalli====
Con l'alluminio CuCl<sub>2</sub> è molto aggressivo, e la reazione genera molto calore.
3 CuCl<sub>2</sub> + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl<sub>3</sub>
Il risultato è rame metallico (che precipita parzialmente ossidato dall'ossigeno presente in soluzione) e cloruro di alluminio.
Con lo zinco la reazione è simile:
Con il ferro, il cloruro rameico è più "gentile"; si limita a ricoprire il pezzo di metallo sottoforma di patina di rame solido in genere piuttosto sottile.▼
CuCl<sub>2</sub> + Zn → Cu + ZnCl<sub>2</sub>
▲Con il ferro, il cloruro rameico è più "gentile"; si limita a ricoprire il pezzo di metallo
CuCl<sub>2</sub> + Fe → Cu + FeCl<sub>2</sub>
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Questo, a fine reazione, va lasciato asciugare, poi lavato ed in fine lucidato con carta vetrata a grana fine se lo si vuol far diventare di un lucente color rame.
Reagisce anche con piombo e stagno senza sprigionare molta energia:
La combustione del cloruro rameico produce ossido rameico e cloro:▼
CuCl<sub>2</sub> + Pb → Cu + PbCl<sub>2</sub>
Questa avviene a temperature molto elevate.▼
====Con il rame====
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Cu + CuCl<sub>2</sub> + 2 Cl<sup>-</sup> → 2 [CuCl<sub>2</sub>]<sup>-</sup>
====Combustione====
▲La combustione del cloruro rameico produce ossido rameico e cloro:
2 CuCl<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2 CuO + 2 Cl<sub>2</sub>
▲Questa avviene a temperature molto elevate.
===Doppio scambio===
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