Laboratorio di chimica in casa/Solfato rameico: differenze tra le versioni
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Il [[w:Solfato rameico|solfato rameico]] o '''solfato di rame''',<ref>Il nome "solfato rameico" o "solfato di rame(II)" (IUPAC: Tetraossosolfato di rame(II)) è un nome più corretto rispetto al comune "solfato di rame", perché esiste anche il [[w:en:Copper(I) sulfate|solfato di rame(I)]], una polvere di colore bianco.</ref> detto anche '''verderame'''
Esso è ==Sintesi principale==
==Sintesi alternative==
==Reazioni==
===Reazioni con i metalli===
Essendo il sale di un metallo nobile ossida i metalli con potenziale di riduzione minore di +0,34:
Zn + CuSO<sub>4</sub> → ZnSO<sub>4</sub> + Cu
Al + CuSO<sub>4</sub> → Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + Cu
Fe + CuSO<sub>4</sub> → FeSO<sub>4</sub> + Cu
Pb + CuSO<sub>4</sub> → PbSO<sub>4</sub> + Cu
Sn + CuSO<sub>4</sub> → SnSO<sub>4</sub> + Cu
Le prime due reazionisono vigorose, le altre sono meno [[DCD/E#Esotermico|esotermiche]].
===Metatesi===
Essendo un solfato, le sue soluzioni precipitano il calcio e il piombo:
CuSO<sub>4</sub> + CaCl<sub>2</sub> → CaSO<sub>4</sub>↓ + CuCl<sub>2</sub>
CuSO<sub>4</sub> + PbCl<sub>2</sub> → PbSO<sub>4</sub>↓ + CuCl<sub>2</sub>
==Cristallizzazione e deidratazione==
[[File:Copper sulfate.jpg|right|300px]]
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