Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno: differenze tra le versioni

 
===Effetto sinergico con gli acidi===
Il perossido di idrogeno in ambiente acido risulta più stabile che in ambiente basico, poiché la concentrazione del suo ione instabile [H-O-OHO<sub>2</sub><sup>-</sup> è più bassa. La proprietà del perossido di idrogeno di ossidare velocemente metalli anche tenaci come il rame è molto utile, in quanto accelera la reazione tra vari acidil'acido ed iil metallimetallo:
 
Cu<sub>(s)</sub> + 2 HCl<sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>2 (aq)</sub> → CuCl<sub>2(aq)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
 
La prima reazione permette la sintesi del cloruro rameico, cosa impossibile da ottenere usando solo rame metallico e acido cloridrico diluito.<br />
Nel secondo caso si ottiene direttamente cloruro ferrico dalla reazione tra ferro ed acido cloridrico, che in mancanza dell'acqua ossigenata sarebbe lenta e produrrebbe FeCl<sub>2</sub>,. daTale lavorarereazione ulteriormenteè scaldandolotuttavia sulidealizzata fornellopoiché parte dell'acqua ossigenata si decompone per l'effetto degli ioni Fe<sup>3+</sup> prodotti.
 
In ognunaogni dellereazione reazionifra conun lacido ed un metallo mediata dall'acqua ossigenata non si ha produzionesviluppo di idrogeno.
 
In ognuna delle reazioni con l'acqua ossigenata non si ha produzione di idrogeno.
===Proprietà acide===
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